تتشارك ذرتا كلور في زوج من الإلكترونات لتكونا رابطة

تتشارك ذرتا كلور في زوج من الإلكترونات لتكونا رابطة

الرابطة التساهمية


يحدث التوازن المستقر لقوى التنافر والجاذبية بين الذرات عندما يتم تقاسم معظم الإلكترونات الخارجية (إلكترونات التكافؤ) بين ذرتين. التوازن المستقر للقوى الجذابة والمُنفِعة التي تجعل الذرات تلتصق أو ترتبط ببعضها البعض يسمى الترابط التساهمي.


تتم مشاركة معظم إلكترونات المدار الخارجي (إلكترونات التكافؤ) للذرات مع بعضها البعض من أجل تحقيق قاعدة الثمانيات. تنص القاعدة الثماني على أن العناصر تشترك في الإلكترونات أو تكسبها أو تفقدها لتحقيق ترتيب أو تكوين الإلكترون لأقرب غاز نبيل (8 إلكترونات تكافؤ). يحتوي الغاز النبيل على 8 إلكترونات في المدار الخارجي مما يجعلها أكثر استقرارًا.

تتبع الذرات قاعدة الثمانيات لأنها تحاول دائمًا العثور على ترتيب أو تكوين الإلكترون الأكثر استقرارًا. يحتوي الغاز النبيل على تكوين إلكتروني أكثر استقرارًا. ينتج عن اتباع قاعدة الثمانيات في مدار خارجي ممتلئ تمامًا للذرة.

تتشكل رابطة واحدة عندما يتم مشاركة إلكترونين (زوج واحد من الإلكترونات) بين ذرتين لتحقيق قاعدة الثماني (8 إلكترونات في المدار الخارجي للذرة).

مثال:

لنأخذ مثالاً ، تحتوي ذرة الكلور على 7 إلكترونات في المدار الأبعد. تحتاج ذرة الكلور إلى إلكترون آخر لتحقيق قاعدة الثمانيات (8 إلكترونات تكافؤ) وتصبح أكثر استقرارًا.

تتشارك ذرتا كلور في زوج من الإلكترونات لتكونا رابطة

الاجابة الصحيحة الرابطة التساهمية